Hay un principio en física moderna llamado de Incertidumbre. Y era que todo lo que se sabía sobre el átomo en 1927, había sido admitido como cuando las piezas de un rompecabezas todas embonan de maravilla! Se había dicho que ” los electrones en un átomo, eran como los planetas alrededor del sol”, ” el átomo tiene un núcleo, y le rodea varios niveles de energía: K, L, M…P”. Se llega a dibujar los electrones en esos niveles y se pintaban hasta de colores. Y de repente nos sale el científico alemán Heisenberg, en 1927, para decir al mundo: ” No es posible saber la posición exacta de un electrón, ni trazar su trayectoria.”
Esto obligó a una revisión a todo lo que en esa materia se había hecho. Y para la ciencia una nueva situación, la necesidad de introducir en su lenguaje La Probabilidad — es decir lo habitual con que se trabajaba en la ciencia era la verdad demostrable, sin duda — ahora, había que trabajar sobre lo probable, no lo seguro. Y ahí la pregunta ¿dónde están situados los 2 primeros electrones? Es probable que estén cerca del núcleo. Porqué? – porque en el núcleo están los protones, que su carga eléctrica es contraria al electrón.
Demócrito 460 a.C –370 a.C, fue quien primero concibió el concepto del átomo. Elaborando toda una teoría sobre el mismo:
Toda la materia está formada por átomos.
El movimiento de los átomos no tiene fin.
Presentan formas geométricas.
Los átomos son eternos.
La palabra átomo es de origen griego y quiere decir: indivisible.
Cuando Demócrito explicaba su modelo atómico decía: Si a un material sólido lo dividimos en porciones cada vez más pequeñas. Llegaremos a una porción que ya no podemos dividir. Y esta parte indivisible la llamaremos átomo.
